亚洲金属百科
专业的金属知识站点
  • 锗的性质及其化合物
 
  • 锗的物理性质是银白色晶体(粉末状呈暗蓝色),熔点937.4℃,沸点2830℃,密度5.35g/cm,莫氏硬度6.0~6.5,室温下,晶态锗性脆,可塑性很小。锗具有半导体性质,在高纯锗中掺入三价元素(如、硼)、得到P型锗半导体;掺入五价元素(如、磷),得到N型锗半导体。化合价为+2和+4。第一电离能7.899电子伏特。锗有着良好的半导体性质,如高电子迁移率和高空穴迁移率等。
  • 晶体结构:晶胞为面心立方晶胞,每个晶胞含有四个金属原子。据X射线研究证明,锗晶体里的原子排列与金刚石差不多。结构决定性能,所以锗与金刚石一样硬而且脆。
  • 锗的化学性质锗化学性质稳定,不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液。
  • 在常温下不与空气或水蒸气作用,但在600~700℃时,与氧气反应能很快生成二氧化锗。在加热情况下,锗能在氧气、氯气和溴蒸气中燃烧。
  • 锗与盐酸、稀硫酸不起作用,但浓硫酸在加热时,锗会缓慢溶解。在硝酸、王水中,锗易溶解。
  • 碱溶液与锗的作用很弱,但熔融的碱在空气中,能使锗迅速溶解。锗易溶于熔融的氢氧化钠或氢氧化钾,生成锗酸钠或锗酸钾。在过氧化氢、次氯酸钠等氧化剂存在下,锗能溶解在碱性溶液中,生成锗酸盐。锗的氧化态为+2和+4。
  • 锗与碳不起作用,所以在石墨坩埚中熔化,不会被碳所污染。
  • 锗的化合物锗与氧、卤素、酸、碱等物质反应都能生成化合物。
  • 锗有两种氧化物:二氧化锗(GeO2)和一氧化锗(GeO)。
  • 锗共有四种已知的四卤化物:四碘化锗(GeI4)为固体,四氟化锗(GeF4)为气体,其余两种为挥发性液体。
  • 锗还能与氧族元素生成二元化合物,例如二硫化物、二硒化物(GeSe2)、一硫化物(GeS)、一硒化物(GeSe)及化物(GeTe)。
  • 甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相近的化合物。
  • 有机锗化合物(organogermanium compound):四氯化锗与二乙基反应生成四乙基锗(Ge(C2H5)4)R4Ge型(其中R为烃基)的有机锗烷,如四甲基锗(Ge(CH3)4)及四乙基锗,是由锗前驱物四氯化锗及甲基亲核剂反应而成。有机锗氢化物,如异丁基锗烷((CH3)2CHCH2GeH3)的危险性比较低,因此半导体工业会用液体的氢化物来取代气体的甲锗烷。
1 2   3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
111
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo
<友情连结> 手机版/ 职业蛙/ 中国工程咨询网/ 河北华通燃气设备/ 金象山拓展培训基地/ 济南博辰液压技术工程/